路易斯(路易斯酸碱定义)

原标题：路易斯(路易斯酸碱定义)

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路易斯

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路易斯酸碱定义

路易斯酸碱     路易斯酸碱概念的范围非常广泛。常见的路易斯酸为有空轨道的分子或正离子，如AlCl3,BF3,FeCl3,ZnCl2,Ag+.,R,Br,NO2等。路易斯碱为具有未共用时的分子或负离子，如NH3,ROH,X,OH,RO等。    路易斯酸具有接受电子对的能力，具有亲电性，因而它是亲电试剂。路易斯碱具有给出电子对的能力，具有亲核性，是亲核试剂。路易斯酸碱的强弱，即是试剂亲电性或亲核性的强弱。因此，路易斯酸碱概念以及亲电、亲核概念，是学习有机反应机理必须掌握的基础概念。有机化学中也常用路易斯所提出的概念来理解酸和碱，即凡是能接受外来电子对的都叫做酸，凡是能给予电子对的都叫做碱。按此定义，路易斯碱就是布朗斯特定义的碱。例如（5）式中的NH3，它可以接受质子，所以是布伦斯特定义的碱；但它在和H结合时，是它的氮原子给予一对电子而和H成键，所以它又是路易斯碱。路易斯酸则和布朗斯特酸略有不同。例如质子H，按布朗斯特定义它不是酸，按路易斯定义它能接受外来电子对所以是酸。又例如，按布朗斯特定义，HCl、H2SO4等都是酸，但按路易斯定义，它们本身不能成为酸，它们所给出的质子才是酸。反之，有些化合物按布朗斯特定义不是酸。但按路易斯定义却是酸。例如，在有机化学中常见的试剂氟化硼和三氯化铝在一般的有机化学资料中，一般泛称的酸碱，都是指按布朗斯特定义的酸碱。当需要涉及路易斯酸碱概念时，则都专门指出它们是路易斯酸碱. 1830年，阿伦尼乌斯从他自己的电离理论出发，提出酸和碱的定义，这就是现行初中课本教给我们的酸碱定义——
“在水溶液中，电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱”。
到了高中，课本又告诉我们，在水溶液中，电离过程是“在水分子的作用下”发生的，所以，酸和碱的定义又变为——
“在水溶液中，能电离出“水合氢离子”（H3O+）的化合物叫酸，能电离出“水合氢氧根离子”的化合物叫碱”。
OO 阿伦尼乌斯的酸碱理论，能够解释许多实验事实（各种水溶液的不同导电能力、电镀实践……），但也存在局限，例如，它对氨水为什么是碱的解释就与实验事实不符。
阿氏理论认为
NH3 + H2O→NH4OH→NH4+ + OH-
虽然NH4+ 从别的途径可以得到（例如从NH4Cl水溶液得到），
却从未发现过NH4OH分子的存在！即，NH4OH是个子虚乌有的化合物，是为了保障阿氏酸碱理论自圆其说而平空硬造的，
再者，阿氏酸碱理论也只适用于水溶液，
二、为了摆脱困境，1923年，布朗斯特和劳莱提出酸碱质子理论:
任何能放出质子的物质都是酸，任何能接受质子的物质都是碱。
OO根据这个理论，酸放出质子后，余下的那部分就是碱，反过来，碱接受质子后就成为酸，即
酸→ ←碱 + H+
这称为共轭关系
OO 酸放出质子，必须有碱来接受，因此有
酸1 + 碱2→ ←酸2  + 碱1——（1）
这实质上是个质子传递过程。酸1叫碱1的共轭酸，碱2叫酸2的共共轭碱.
OO 由于质子酸碱理论很抽象，我认为不宜用它讨论中学问题。
三、也是在1923年，路易斯提出了“路易斯酸碱理论”，它是用“给予和接受电子对”来定义酸和碱的，把路易斯酸分类，又提出硬酸和软酸的概念。
OO 由于路易斯酸碱理论比质子酸碱理论更抽象，我认为更其不宜用它讨论中学问题